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化学の大村 @私立中高一貫校 化学科教員
2021年7月31日 06:00
水素Ｈ２よりイオン化傾向の大きい金属は、一般に塩酸や希硫酸などの酸の水溶液中の水素イオンＨ＋ と反応し、水素を発生します。例えば、塩酸に鉄を入れると水素を発生します。 Ｆe＋ ２ＨＣｌ → ＦeＣｌ2 ＋ Ｈ２同様に、塩酸にマグネシウム、塩酸に亜鉛などの組み合わせも水素が発生します。一方、水素Ｈ２よりイオン化傾向の小さい Ｃu や Ｈg、 Ａg は、一般に塩酸や希硫酸とは反応しません。
2021年7月30日 06:00
金属と水との反応イオン化傾向の大きいＬi や Ｋ 、Ｃa 、Ｎa などは、常温でも水と激しく反応し、水酸化物を生じて水素を発生します。 Ｃa＋ ２Ｈ２Ｏ → Ｃa(OH)2 ＋ Ｈ２Ｍg は常温の水とはほとんど反応しませんが、熱水とは徐々に反応し、水酸化物を生じて水素を発生します。 Ｍg＋ ２Ｈ２Ｏ → Ｍg(OH)2 ＋ Ｈ２Ａｌや、Ｚn 、Ｆe は、常温の水や熱水とは反応しま
2021年7月29日 06:00
前回の記事で、金属のイオン化傾向について説明しました。金属の単体が、水溶液中で電子を失って陽イオンになろうとする性質を 金属のイオン化傾向 といいます。例えば、硝酸銀 ＡｇＮＯ３ 水溶液に銅 Ｃu を入れると、Ｃu が溶けだして銀 Ａg が析出します。このことから、イオン化傾向は Ｃu ＞ Ａg といえます。金属をイオン化傾向の大きいものから小さいものへと順に並べたものを 金属のイオン化列
2021年7月28日 06:00
金属の単体が、水溶液中で電子を失って陽イオンになろうとする性質を 金属のイオン化傾向 といいます。イオン化傾向の大きい原子ほど、電子を失って陽イオンになりやすいです。つまり、陽イオンのなりやすさ を表しているといえます。イオン化傾向は金属の種類によって異なります。イオン化エネルギーや生じたイオンの水溶液中での安定性など、様々な要因によって決まります。硝酸銀 ＡｇＮＯ３ 水溶液に銅 Ｃu を
2021年7月27日 06:00
酸化還元反応では、受け取る電子の mol と 放出する電子の mol が等しいです。酸化還元反応において、酸化剤と還元剤は一定の物質量の比で反応します。これを利用すると、中和滴定と同じような操作で、酸化剤や還元剤の物質量や濃度を求めることができます。このような操作を酸化還元滴定といいます。硫酸酸性のもとで過マンガン酸カリウム ＫＭnＯ４ とシュウ酸（ＣＯＯＨ）２ が反応するときを考えてみま
2021年7月25日 06:00
イオンには、１コの原子からできる単原子イオンと、原子が２コ以上結びついてできる 多原子イオン があります。原子が２コ以上結びついたものを原子団ということがあります。この原子団が電子を失ったり、受け取ったりしてできているものが多原子イオンです。主な多原子イオンの例を挙げます。ＮＨ４ ＋ アンモニウムイオンＨ３Ｏ ＋ オキソニウムイオンＯＨー 水酸化物イオンＮＯ３ ー 硝酸イオ
化学結合に関与する電子を 価電子 といいます。原子中で、最も外側の電子殻中にある電子を 最外殻電子 といいます。最外殻電子は、原子がイオンになったり、化学結合するときに重要な役割を果たすことが多いです。価電子の数え方18族元素の貴ガスを除けば、 最外殻電子 は 価電子 を指します。「最も外側の電子を価電子」と捉えておおむね良いです。例えば、原子番号３番のリチウムＬi の電子配置は、Ｋ２
2021年7月24日 06:00
原子の中心に原子核があります。電子は、原子核を取り囲む電子殻とよばれるいくつかの層に分かれて入っています。電子殻は、原子核に近い内側からＫ殻、Ｌ殻、Ｍ殻、Ｎ殻・・・とよばれます。 電子殻は映画館の座席のようなものと捉えるとよいでしょう。座席に電子が座っていくイメージです。この座席の座り方にはポイントが２つあります。① 電子は内側の電子殻から順に入っていく。② それぞれの電子殻に入る最
2021年7月23日 06:00
酢酸ナトリウム水溶液に塩酸を加えると、酢酸が生じます。これは弱酸の遊離といいます。酢酸ナトリウムＣＨ３ＣＯＯＮaは塩であり、塩酸は強酸です。塩も強酸も、水溶液中で完全に電離しています。酢酸ナトリウムから電離したＣＨ３ＣＯＯ－は、もともと電離度が小さいです。よって、酢酸イオンＣＨ３ＣＯＯ－はＨ＋を受け取り、酢酸分子ＣＨ３ＣＯＯＨに戻りやすいです。このように、弱酸の塩に強酸を加えると、弱酸と強
2021年7月22日 06:00
中和する酸と塩基の組み合わせによって、中和点のpHは異なります。それは、中和で生じる塩の水溶液の性質によるものです。ポイントは、強い方の性質が残ることです。ふつう、強酸と強塩基の中和では、生じる塩の水溶液はほぼ中性です。だから、中和点のpHは７付近です。塩酸ＨＣｌと水酸化ナトリウムＮaＯＨで生じる塩化ナトリウムＮaＣｌは中性です。塩酸は強酸で、水酸化ナトリウムは強塩基です。ところが、強酸と
2021年7月21日 06:30
滴定曲線は、中和点付近で水溶液のpHが大きく変化します。これは、中和点付近では、水溶液中のＨ＋ とＯＨ－ の濃度が非常に小さくなっているので、滴下した塩基（酸）に含まれるＯＨ－ （Ｈ＋）がpHに大きな影響を与えるためです。滴定曲線の形は、滴定する酸・塩基の強弱の組み合わせで、変化します。①強酸と強塩基塩酸（強酸）を水酸化ナトリウム水溶液（強塩基）で滴定すると、中和点は中性で、中和点前後でp
2021年7月20日 06:00
中和滴定で加えた塩基（酸）の体積と、滴定中の水溶液のpH変化との関係を示したグラフを滴定曲線といいます。「酸もしくは塩基の滴下量とpHの関係を表す曲線」ともいえます。滴下量がヨコ、pHがタテです。滴定曲線は、中和点付近で水溶液のpHが大きく変化します。中和点は、急激にpHが変化している範囲の中央付近にあります。したがって、この急激なpH変化の範囲内に変色域をもつ指示薬を用いることで、中和点を知
2021年7月18日 06:00
濃度未知の酸（塩基）を一定体積とって、これに濃度既知の塩基（酸）を中和点まで加えていくと、それに要した体積から酸（塩基）の濃度が計算できます。このような実験操作を中和滴定といいます。計算式は次のようになります。 a × c［mol/L］ × V/1000 ［L］ ＝ b × c'［mol/L］ × V'/1000 ［L］a は酸の価数、c は酸のモル濃度〔mol/L〕、V は酸の体積〔mL
2021年7月17日 06:30
生じるＨ＋（mol）＝生じるOＨー（mol）このように式を立てることが、中和のモル計算です。酸が与えるＨ＋ の物質量（mol）と塩基が与えるＯＨー の物質量（mol）が等しいとき、酸と塩基は ”ちょうど中和” します。この ”ちょうど中和” を過不足なく中和するといいます。過不足なく中和するところを中和点といいます。例）塩酸１molと過不足なく中和する水酸化バリウムは何molか。
