滴定曲線のかたち

滴定曲線は、中和点付近で水溶液のpHが大きく変化します。これは、中和点付近では、水溶液中のＨ＋ とＯＨ－ の濃度が非常に小さくなっているので、滴下した塩基（酸）に含まれるＯＨ－ （Ｈ＋）がpHに大きな影響を与えるためです。滴定曲線の形は、滴定する酸・塩基の強弱の組み合わせで、変化します。

①強酸と強塩基

塩酸（強酸）を水酸化ナトリウム水溶液（強塩基）で滴定すると、中和点は中性で、中和点前後でpHはおよそ3から10に大きく変化します。したがって、この範囲で色が変わる指示薬を用いれば、中和点を知ることができます。メチルオレンジやフェノールフタレインなどが使用できます。

②弱酸と強塩基

酢酸（弱酸）を水酸化ナトリウム水溶液（強塩基）で滴定すると、滴定開始のpHが強酸に比べて大きく、中和点前後の急激なpH変化はおよそ7から10で塩基性側に偏っています。したがって、使用できる指示薬は、この範囲に変色域をもつフェノールフタレインで、メチルオレンジは中和点の前で変色してしまうので適しません。

③強酸と弱塩基

塩酸（強酸）をアンモニア水（弱塩基）で滴定すると、滴定曲線開始のpHが強酸に比べて大きく、中和点前後の急激なpH変化はおよそ3から7で酸性側に偏っていて、その後のpH変化も強塩基に比べて小さいです。したがって、使用できる指示薬は、この範囲に変色域をもつメチルオレンジで、フェノールフタレインは中和点の後に変色し始めるので適しません。