中和のモル計算①

生じるＨ＋（mol）＝生じるOＨー（mol）

このように式を立てることが、中和のモル計算です。

酸が与えるＨ＋ の物質量（mol）と塩基が与えるＯＨー の物質量（mol）が等しいとき、酸と塩基は ”ちょうど中和” します。この ”ちょうど中和” を過不足なく中和するといいます。過不足なく中和するところを中和点といいます。

例）塩酸１molと過不足なく中和する水酸化バリウムは何molか。

　２ＨＣｌ ＋ Ｂa(ＯＨ)2 → ＢaＳＯ４ ＋ ２Ｈ２Ｏ

ＨＣｌ １mol から Ｈ＋ １mol がでてきます。ＯＨー １mol を用意すればよいことになります。Ｂa(ＯＨ)2 １コからは、ＯＨ－ ２コがでてくるからです。よって、ＯＨ－ １mol 出すためには、Ｂa(ＯＨ)2  0.50mol を用意すればよいことになります。

硫酸Ｈ２ＳＯ４の中和反応の例を２つ挙げます。

①硫酸１molと水酸化ナトリウムの反応

　Ｈ２ＳＯ４ ＋ ２ＮaＯＨ → Ｎa2ＳＯ４ ＋ ２Ｈ２Ｏ

Ｈ２ＳＯ４ １mol から Ｈ＋ ２mol がでてきます。ＯＨー ２mol を用意するためにＮaＯＨ ２mol が必要です。

②硫酸１molと水酸化カルシウムの反応

　Ｈ２ＳＯ４ ＋ Ｃa(ＯＨ)2 → ＣaＳＯ４ ＋ ２Ｈ２Ｏ

Ｈ２ＳＯ４ １mol から Ｈ＋ ２mol がでてきます。ＯＨー ２mol を用意するためにＣa(ＯＨ)2 １mol でＯＫです。Ｃa(ＯＨ)2 １mol からＯＨ－ ２molがでてくるからです。