金属のイオン化傾向

金属の単体が、水溶液中で電子を失って陽イオンになろうとする性質を 金属のイオン化傾向 といいます。イオン化傾向の大きい原子ほど、電子を失って陽イオンになりやすいです。つまり、陽イオンのなりやすさ を表しているといえます。

イオン化傾向は金属の種類によって異なります。イオン化エネルギーや生じたイオンの水溶液中での安定性など、様々な要因によって決まります。

硝酸銀 ＡｇＮＯ３ 水溶液に銅 Ｃu を入れると、Ｃu が溶けだして銀 Ａg が析出します。それぞれを半反応式で書くと次のようになります。

　Ｃu → Ｃu２＋ ＋ ２eー 　　　・・・（１）式

　２Ａg＋ ＋ ２eー → ２Ａg　　・・・（２）式

硝酸銀 ＡｇＮＯ３ は、水溶液でＡｇ＋ と ＮＯ３ー にわかれています。ＮＯ３ー は酸化還元反応に関わらないため、イオン反応式中には出てきません。（１）式と（２）式を合わせて、eー を消去すると、

　Ｃu ＋ ２Ａg＋ → Ｃu２＋ ＋ ２Ａg

銀イオンＡg＋ は銀になり、銅Ｃu は銅イオンになりました。したがって、銅は、水溶液中で銀より陽イオンになりやすく、イオン化傾向は Ｃu ＞ Ａg といえます。

この反応では、銀が析出しました。他にも、酢酸鉛（Ⅱ）（ＣＨ３ＣＯＯ）２Ｐb 水溶液に亜鉛Ｚn を入れると、Ｚn が溶けだして鉛 Ｐb が析出します。

これらは、金属の単体が析出するようすが、樹木の枝のように見えるので 金属樹 とよばれます。金属の種類によって、銀樹、鉛樹、銅樹、スズ樹などがあります。