電子配置とは？

　原子の中心に原子核があります。電子は、原子核を取り囲む電子殻とよばれるいくつかの層に分かれて入っています。電子殻は、原子核に近い内側からＫ殻、Ｌ殻、Ｍ殻、Ｎ殻・・・とよばれます。

　電子殻は映画館の座席のようなものと捉えるとよいでしょう。座席に電子が座っていくイメージです。この座席の座り方にはポイントが２つあります。

① 電子は内側の電子殻から順に入っていく。

② それぞれの電子殻に入る最大電子数は決まっている。

　最大電子数は、Ｋ殻は2個、Ｌ殻は8個、Ｍ殻は18個、Ｎ殻は32個と決まっています。

電子配置

　電子配置は電子の並び方のことです。例をいくつか見てみましょう。

〇 リチウム Ｌi

　リチウムは原子番号３番です。原子番号はそのまま電子数を示します。つまり、電子は３コです。Ｋ殻は電子が２コまであるため、残り１コがＬ殻に入ることになります。これがリチウムの電子配置になり、Ｋ２Ｌ１などで表されます。

〇 ナトリウム Ｎa

　ナトリウムは原子番号１１番です。つまり、電子は１１コです。Ｋ殻は電子が２コまで入り、Ｌ殻は８コまで入ります。よって、残る１コがＭ殻に入ることになります。これがナトリウムの電子配置になり、Ｋ２Ｌ８Ｍ１などで表されます。