中和のモル計算②

濃度未知の酸（塩基）を一定体積とって、これに濃度既知の塩基（酸）を中和点まで加えていくと、それに要した体積から酸（塩基）の濃度が計算できます。このような実験操作を中和滴定といいます。計算式は次のようになります。

　a × c［mol/L］ × V/1000 ［L］ ＝ b × c'［mol/L］ × V'/1000 ［L］

a は酸の価数、c は酸のモル濃度〔mol/L〕、V は酸の体積〔mL〕、b は塩基の価数、c’ は塩基のモル濃度〔mol/L〕、V’ は塩基の体積〔mL〕です。上の式は、前回の記事で紹介したものとポイントは同じです。

　生じるＨ＋（mol）＝生じるOＨー（mol）

さて、では問題を解いてみましょう。

【問題】濃度未知の塩酸ＨＣｌ 10mL を過不足なく中和するのに、0.050mol/L 水酸化ナトリウムＮaＯＨ 水溶液4.0mL を要した。この塩酸のモル濃度は何mol/L か。

【解答】求める塩酸のモル濃度を c［mol/L］とする。生じるＨ＋（mol）＝生じるOＨー（mol）より、

 　１ × c × 10/1000 ＝ 1 × 0.050 × 4.0/1000

　よって、c ＝ 0.020［mol/L］

【解説】塩酸ＨＣｌの価数は１です。水酸化ナトリウムＮaＯＨの価数は１です。

【問題】0.020mol/L の硫酸Ｈ２ＳＯ４ 20mL を過不足なく中和するのに、濃度未知の水酸化ナトリウムＮaＯＨ 水溶液 8.0mL を要した。この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は何mol/L か。

【解答】求める水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を c’［mol/L］とする。生じるＨ＋（mol）＝生じるOＨー（mol）より、

 　２ × 0.020 × 20/1000 ＝ 1 × c’ × 8.0/1000

　よって、c' ＝ 0.10［mol/L］

【解説】硫酸Ｈ２ＳＯ４の価数は２です。水酸化ナトリウムＮaＯＨの価数は１です。