弱酸の遊離

酢酸ナトリウム水溶液に塩酸を加えると、酢酸が生じます。これは弱酸の遊離といいます。

酢酸ナトリウムＣＨ３ＣＯＯＮaは塩であり、塩酸は強酸です。塩も強酸も、水溶液中で完全に電離しています。酢酸ナトリウムから電離したＣＨ３ＣＯＯ－は、もともと電離度が小さいです。よって、酢酸イオンＣＨ３ＣＯＯ－はＨ＋を受け取り、酢酸分子ＣＨ３ＣＯＯＨに戻りやすいです。

このように、弱酸の塩に強酸を加えると、弱酸と強酸の塩を生じます。酢酸は弱酸です。強酸が弱酸を追い出しているように見えるため、弱酸の遊離といいます。

　ＣＨ３ＣＯＯＮa ＋ ＨＣｌ → ＣＨ３ＣＯＯＨ ＋ ＮaＣｌ

弱塩基の塩と強塩基との反応

塩化アンモニウムＮＨ４Ｃｌ水溶液に水酸化ナトリウムＮaＯＨ水溶液を加えると、アンモニアが生じます。これは弱塩基の遊離といいます。

塩化アンモニウムＮＨ４Ｃｌは塩であり、水酸化ナトリウムは強塩基です。塩も強塩基も、水溶液中で完全に電離しています。塩化アンモニウムから電離したＮＨ４＋は、もともと電離度が小さいです。よって、アンモニウムイオンＮＨ４＋がＨ２Ｏと結びついて、アンモニアＮＨ３とＨ２Ｏに戻りやすいです。

このように、弱塩基の塩に強塩基を加えると、弱塩基と強塩基の塩を生じます。アンモニアは弱塩基です。強塩基が弱塩基を追い出しているように見えるため、弱塩基の遊離といいます。

　ＮＨ４Ｃｌ ＋ ＮaＯＨ → ＮＨ３ ＋ Ｈ２Ｏ ＋ ＮaＣｌ

以上のイメージは、弱いものは追い出されるです。