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【はじめに、１章】Kindle これで分かる！化学基礎の参考書～あなたの苦手を克服する～
以下は、タイトルについて、ここ最近に書いていたものです。
はじめに なぜ、あなたは化学が苦手なのか？
化学の勉強は難しくありません。数学や物理に比べると、そこまで抽象的な思考力を必要としないからです。
しかし、化学が苦手になる学生は多いです。これを読んでいるあなたも今、化学で苦労しているかもしれません。
なぜ苦手なのか？には理由があります。それを一文で表すと、
今、どういう
酸化剤・還元剤の強さ【改】
ある物質が酸化剤か還元剤のどちらとしてはたらくかは、反応する相手の物質によって変わることがあります。それを酸化剤・還元剤の強さとよんでいます。
基本をおさらいしましょう。
〇酸化剤は相手より還元されやすい物質
〇還元剤は相手より酸化されやすい物質
酸化剤、還元剤の強弱は、実験結果でわかることがあります。
例えば、臭化カリウムKBr水溶液に塩素Cl2を吹きかけると臭素Br2ができま
金属結晶の構造【改】
金属結合によって原子が規則正しく配列した結晶を金属結晶といいます。主な結晶構造として、体心立方格子、面心立方格子、六方最密構造があります。このページでは、体心立方格子、面心立方格子を紹介します。
結晶は基本構造のくり返し です。この 基本構造を単位格子 といいます。この単位格子中に粒子がいくつあるかを調べてみましょう。
体心立方格子では、立方体の各頂点と中心に原子が位置しています。各頂点
共有結合結晶①【改】
ダイヤモンドと黒鉛が最も有名です。ダイヤモンドは正四面体、黒鉛は主に正六角形が連なった構造 です。
非金属元素の原子が次々と共有結合で結びついた結晶を共有結合結晶といいます。炭素Ｃやケイ素Ｓiの単体や、二酸化ケイ素ＳiＯ2などがあります。
共有結合結晶は、化学的に安定で、融点が高く、きわめて硬い。一般に、水に溶けにくく、電気を通しにくいです。
ダイヤモンド
ダイヤモンドは、各炭素原
水の変わっているところ【改】
水は、分子間に水素結合が働いています。水素結合があるため、固体の氷ではすき間の多い立体構造をとります。そのため、水は氷になると体積が増えます。体積が増えたため、密度が大きくなります。だから、氷は水に浮くのです。
一般に、多くの物質では、液体より固体の方が密度が大きいです。つまり、水は例外の物質 といえます。
氷を温めて融解させると、水素結合の一部が切れます。水素結合の一部が消えるとすき間
ファンデルワールス力【改】
分子どうしの間に働く引力 を ファンデルワールス力 といいます。分子間の水素結合と合わせて 分子間力 とよびます。
このファンデルワールス力は、共有結合に比べて非常に弱い結びつきです。二酸化炭素 CO２ といった分子でも、ファンデルワールス力によって多数の分子が集まると固体になります。
ファンデルワールス力が働く原因は、瞬間的に生じる電荷の偏り と捉えてよいです。電気的に中性な分子内でも
