分子の形【改】

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　分子のカタチには、直線形、折れ線形、三角錐形、正四面体形 などがあります。

　「どの分子がどのようなカタチになるのか」を覚えてしまうのもアリです。しかし、ある考え方を１つだけ理解しておくと、ある程度予測を立てられるようになります。
　それは、電子対反発則 です。分子内にある 電子対どうしは、電気的な反発によって互いにできるだけ離れようとします。電子対どうしは、－の電荷をもっているためだと捉えてください。

　二重結合や三重結合のそれぞれの電子対は、まとめて1組の電子対とみなして考えてよいです。

　メタン分子CH4 は 正四面体形 になります。

　炭素原子Cのまわりに4組の共有電子対があります。電子はマイナスの電荷をもっているため、電子対どうしは反発します。メタンの場合は、4組の共有電子対が互いに反発するため、それぞれができるだけ遠い距離を取ろうとして 正四面体 になります。

　アンモニア分子NH3 は 三角錐形 になります。

　窒素原子Nのまわりに3組の共有電子対と1組の非共有電子対があります。1組の共有電子対と3組の非共有電子対が反発して、正四面体のカタチをとろうとします。しかし、Hは3つしかないため、結果的に三角錐形になります。

　水分子H2Oは 折れ線形 になります。

　酸素原子O のまわりに2組の共有電子対と２組の非共有電子対があります。これらの4組の電子対が反発して、正四面体のカタチをとろうとします。しかし、Hは2つしかないため、結果的に折れ線形になります。

　二酸化炭素分子CO2は 直線形 になります。

　炭素原子Ｃ は不対電子が4コ、酸素原子Ｏ 1コは不対電子を2コもっています。Ｃ原子から4コ、Ｏ原子2コからは合計4コの不対電子があることになります。これで、共有電子対２組が２つあることになります。共有電子対2組を大きな１組の電子対と見なすと、大きな１組の電子対どうしの反発によって、直線形 になります。

○まとめ

　分子内にある電子対どうしは、電気的な反発によって互いにできるだけ離れようとします。分子のカタチには、直線形、折れ線形、三角錐形、正四面体形などがあります。