電子式

電子式・・・電子配置のモデルを表したもの。

元素記号の周りに、最外殻電子を黒い点を並べます。

(音声の解説はこちら!
https://stand.fm/episodes/60b6a6a3a9cdfb7993722da3)

詳しく言うと、元素記号の上下左右に最外殻電子を分けてかきます。最外殻電子が５コ以上の時、電子対ができます。

対を作っていない電子を「不対電子」といいます。例えば、水素分子Ｈ２ができるときは、水素原子Ｈが持つ不対電子１コをそれぞれ出し合って、共有した電子対ができます。これを共有電子対といいます。用語をまとめると、次のようになります。

共有電子対・・・原子間で共有された電子対

非共有電子対・・・共有されない電子対

例えば、水分子Ｈ２Ｏをつくるときです。水素原子２コで合計不対電子が２コ、酸素原子は不対電子を２コもっています。水素原子と酸素原子の間に共有電子対が２組できます。また、もともと酸素原子は電子対を２つもっています。酸素原子と水素原子が結びついたあとも、共有されてない電子対は２つあることになります。
よって出来上がった水分子には、共有電子対は２組、非共有電子対も２組あることになります。

塩素分子Ｃｌ２についてです。塩素原子は最外殻電子が７コあります。よって、電子対は３つ、不対電子が１つあることになります。よって、塩素分子をつくったときに、共有電子対が１組、非共有電子対が６組あることになります。

最後に、メタンＣＨ４について考えていましょう。炭素原子１つには、不対電子が４コあります、水素原子には不対電子が１コあり、今４つあります。ＣとＨを組み合わせると、共有電子対が４組できることになります。