イオンからなる物質の性質

電離・・・イオンに分かれること。
電解質・・・電離する物質。
非電解質・・・電離しない物質。

(音声解説はこちらへ!
https://stand.fm/episodes/60b558d8a9cdfb328e721455)

塩化ナトリウムはNaClは水に溶けやすく、その水溶液は電気を通します。これは、塩化ナトリウムが水溶液中でＮa+ と塩化物イオンCl −に分かれます。このナトリウムイオンと塩化物イオンが自由に動けるから、電気を通します

イオン結合の強さは、陽イオンと陰イオンがもつ電荷が大きいほど、大きくなります。また、陽イオンと陰イオンのこの距離が短いほど、強くなります。

ハロゲン化ナトリウムについてです。ＮaＦ、ＮaＣｌ、ＮaＢｒなどでは、陰イオンの半径が小さいものほど、融点は高いです。

２族元素の酸化物 ＣaＯ、ＳrＯ、ＢaＯについても、陰イオンの半径が小さいものほど、融点は高いです。ハロゲン化ナトリウムに比べて融点は高めです。

結晶構造が似た物質どうしでは、イオン結合の強さが融点を左右することが多いです。ハロゲン化ナトリウムで陰イオンの半径が小さいものほど融点が高くなるのは、陽イオンと陰イオンの間の距離が小さくなるほどイオン結合が強くなるからです。

また2族元素の酸化物の融点がハロゲン化ナトリウムに比べて高いのは、２価のイオンどうしの結合が、１価のイオンどうしの結合より強いからです。