電子式【改】

※期間限定無料。本記事は電子書籍出版後に有料記事になります。予めご承知おきください。2021/8月現在

　電子配置のモデルを表したものを 電子式 といいます。

　元素記号の周りに、最外殻電子を黒い点 で並べます。次のように、元素記号の上下左右に最外殻電子を分けてかきます。窒素N は原子番号が７番なので、電子を７コもっています。K殻に２コ、Ｌ殻に５コ入るため、最外殻電子は５コです。

　最外殻電子が５コ以上の時、電子対ができます。対を作っていない電子を  不対電子 といいます。例えば、水素分子H2 ができるときは、水素原子Ｈが持つ不対電子１コをそれぞれ出し合って、共有した電子対ができます。これを 共有電子対 といいます。

　原子間で共有された電子対を 共有電子対、共有されていない電子対を 非共有電子対 といいます。

　続いて、水分子Ｈ２Ｏの例を見てみましょう。

　それぞれの水素原子 Ｈ は不対電子を１コもっていて、酸素原子 Ｏ は不対電子を２コもっています。よって、Ｈ原子と Ｏ原子の間に 共有電子対が２組 できます。また、もともと Ｏ原子は電子対を２つもっていました。 Ｏ原子とＨ原子が結びついたあとも、共有されてない電子対は２つあることになります。以上より、水分子には、共有電子対は２組、非共有電子対も２組あることになります。

　塩素分子Ｃｌ２についてです。塩素原子は最外殻電子が７コあります。電子対は３つ、不対電子は１つあることになります。よって、塩素分子をつくったときに、共有電子対が１組、非共有電子対が６組あることになります。