半反応式

酸化還元反応は、酸化されるものと還元されるものがあります。

相手を酸化するものを酸化剤、相手を還元するものを還元剤と言います。

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https://stand.fm/episodes/60a581b6ae69345bc3f039ab)

この酸化剤・還元剤の電子のやり取りは、次式のようにそれぞれ電子e- を含む式で表すことができます。（式１）と（式２）をそれぞれ半反応式と言います。

（式1）H2S　→　S　＋   2H＋　＋　2 eー

（式2）O2　＋　4H＋　＋　4e-　→　2H2O

H2S 中の S は相手に電子を与えて、相手を還元しているために還元剤です。一方、O2 の O は相手から電子を受け取って、相手を酸化しているために酸化剤です。

主な酸化剤は、オゾンＯ３、塩素Ｃｌ２、過マンガン酸カリウムＫＭｎＯ４、二クロム酸カリウムＫ２Ｃｒ２Ｏ７、希硝酸ＨＮＯ３、濃硝酸ＨＮＯ３、熱濃硫酸Ｈ２ＳＯ４などです。

主な還元剤は、陽性の強い金属（Ｎa、Ｍg、Ａｌ）、硫酸鉄（Ⅱ）ＦeＳＯ４、塩化スズ（Ⅱ）ＳｎＣｌ２、ヨウ化カリウムＫＩ、シュウ酸（ＣＯＯＨ）２、硫化水素Ｈ２Ｓ などです。

これらが酸化剤・還元剤として使われてきた理由はいくつかあると思いますが、色の変化が分かりやすいことも理由の１つかもしれません。

例えば、Ｃｌ２ 黄緑色、ＭｎＯ４ー 赤紫色、Ｍｎ ２＋ 淡桃色、ＭｎＯ２ 黒褐色（沈殿）、Ｃｒ２Ｏ７ ２－ 橙赤色、Ｃｒ３＋ 緑色、ＮＯ２ 赤褐色、Ｆe ２＋ 淡緑色、Ｆe ３＋ 黄褐色、Ｉ２ 褐色、Ｓ 淡黄色（沈殿）などです。

これらは反応前後で色の変化がわかりやすいため、酸化還元反応の進みぐあいをよく確認できます。

また、反応する相手によって酸化剤にも還元剤にもなる物質もあります。二酸化硫黄ＳＯ２ と過酸化水素Ｈ２Ｏ２ です。これらは特に注意して覚えましょう。

くり返すと、相手を酸化するものを酸化剤、相手を還元するものを還元剤と言い、半反応式で表すことができます。