配位結合【改】

※期間限定無料。本記事は電子書籍出版後に有料記事になります。予めご承知おきください。2021/8月現在

　一方の原子から非共有電子対が提供されて、それを両方の原子で共有しているかのような結合を 配位結合 といいます。

　アンモニアＮＨ3は、共有電子対が３組、非共有電子対が１組あります。水素イオンＨ＋は電子を１つももっていませんが、ＮＨ３中の非共有電子対をＨ＋に貸すかたちで、新しい結合ができます。これを 配位結合 といいます。ＮＨ3とＨ＋が結びつき、ＮＨ４＋アンモニウムイオンができます。

　また、水溶液中のＨ＋ についても同じことがいえます。水分子Ｈ２Ｏは、共有電子対が２組、非共有電子対が２組あります。水素イオンＨ＋は、この非共有電子対を１つ借りるかたちで、水分子と結びついています。Ｈ３Ｏ＋オキソニウムイオンとなっています。

　ＮＨ４＋やＨ３Ｏ＋中の配位結合は、できる過程は普通の共有結合とは異なります。しかし、配位結合によってできた結合は共有結合とまったく同じになり、どれが配位結合による結合かは区別できません。

　したがって、ＮＨ４＋はメタン分子ＣＨ４と同じく正四面体形となり、Ｈ３Ｏ＋はＮＨ３と同じく三角錐形になります。

まとめ

〇 配位結合は、一方の原子から非共有電子対が提供されて、それを両方の原子で共有しているかのような結合。

〇 配位結合には、非共有電子対が必要。