構造式

構造式・・・原子間で共有された１組の共有電子対を１本の線で表した化学式。

価標の本数は、不対電子の数に等しいと考えてよい。原子価とよばれることもある。

(音声解説はこちらへ!
https://stand.fm/episodes/60b94de93612c681ab676d30)

単結合・・・１組の共有電子対で結ばれた結合
例）塩化水素分子ＨＣｌは、次のように表します。

水素原子は不対電子を１つ、塩素原子は不対電子を１つもっている。よって、共有結合したときは共有電子対が１組できます。これを1本の線で結びます。これが単結合と呼ばれます。

二重結合・・・２組の共有電子対で結ばれた結合

例）二酸化炭素分子ＣＯ2は、次のように表します。

酸素原子は、電子対を２組、不対電子を２つもちます。炭素原子は、不対電子を4つもちます。よって、炭素原子と酸素原子２つが結びついた時、２組の共有電子対が合計２つできることになります。この２組の共有電子対は２本の線で表され、二重結合といいます。

三重結合・・・３組の共有電子対で結ばれた結合

例）窒素分子Ｎ２は、次のように表します。
窒素原子は不対電子を３つ、電子対を１つもちます。窒素原子２つが結合したとき、共有電子対は３組できることになります。これを３本の先で表し、三重結合と呼びます。

〇まとめ

原子間で共有された１組の共有電子対を１本の線で表した化学式を「構造式」といいます。