酸化剤・還元剤の強さ【改】

　ある物質が酸化剤か還元剤のどちらとしてはたらくかは、反応する相手の物質によって変わることがあります。それを酸化剤・還元剤の強さとよんでいます。

　基本をおさらいしましょう。

〇酸化剤は相手より還元されやすい物質

〇還元剤は相手より酸化されやすい物質

　酸化剤、還元剤の強弱は、実験結果でわかることがあります。

　例えば、臭化カリウムKBr水溶液に塩素Cl2を吹きかけると臭素Br2ができます｡Br2は赤褐色のため､水溶液は無色から赤褐色に変わります｡

　酸化数の変化をそれぞれ調べると､Brはｰ1から0､Clは0からｰ1です｡Brは酸化数が増えたため､相手を還元したことになり､Clは酸化数が減ったため､相手を酸化したことになります｡

　すなわち､Cl2が臭化物イオンBr-を酸化したことになります｡このとき､Cl2の酸化力がBr2よりも強いと言います｡

　次の反応も見てみましょう｡

　酸化数の変化をそれぞれ調べると､Iはｰ1から0､Brは0からｰ1です｡Iは酸化数が増えたため､相手を還元したことになり､Brは酸化数が減ったためのため､相手を酸化したことになります｡

　すなわち､Br2がヨウ物イオンI-を酸化したことになります｡このとき､Br2の酸化力がI2よりも強いと言います｡

　以上より、次のようにまとめられます。

　これまでのCl2､Br2､I2は､17族元素のハロゲンとよばれるグループです。ハロゲンの酸化力の強さ、すなわち酸化剤の強さは､I2､Br2､Cl2､F2の順に強くなります｡F2が酸化剤として最も強いです｡

　これは、原子半径の小さいFの方が、原子半径の大きいFに比べて、核の正電荷が最外殻電子に強く働き、他から電子を取りこむ力が強くなるためと考えられます。

まとめ

・ある物質が酸化剤か還元剤のどちらとしてはたらくかは、反応する相手の物質によって変わる

・酸化剤・還元剤の強さという。