2024.1.19 理科　亜鉛が塩酸に溶けるしくみ

授業で、亜鉛が塩酸に溶けるしくみを学習しました。
ポイントは2つ。
○「電気的中性の原理」・・・自然は電気的な偏りを嫌う。
○「電子を引きつける強さの差」・・・水素イオン（H⁺）は亜鉛イオン（Zn²⁺）よりも電子を強く引きつける。
（教科書では「イオン化傾向」として扱われています）

①亜鉛イオン（Zn²⁺）の周りには、自由電子がウロウロしています。
自由電子がノリのように亜鉛イオン（Zn²⁺）をくっつけているので、亜鉛を水に入れても、亜鉛は溶けません。

②塩酸には水素イオン（H⁺）が存在します。
マイナスの電気を持っている電子を、プラスの電気を持っている亜鉛イオン（Zn²⁺）と水素イオン（H⁺）が奪い合います。
水素イオン（H⁺）の方が強いので、電子は水素イオン（H⁺）の方に移動します。

③電子を手に入れた水素イオン（H⁺）は、水素原子（H）になります。

④水素原子（H）はとても不安定なので、2つくっついて水素分子（H2）になります。（この辺のしくみは高校化学で学習します）

⑤水素分子（H2）がたくさん発生して泡となり、空気中に逃げていきます。

⑥電子を奪われた亜鉛イオン（Zn²⁺）がたくさんできます。
そのままでは、プラスの電気が偏るので、「電気的中性の原理」により、電気の偏りを解消するように塩酸の中に移動します。