【化学】高校レベル再学習の備忘録③【Chemistry】

前回

9. 濃度と密度

●密度
密度とは、単位体積当たりの質量のこと。
→１㎥あたりの質量ｇ

●例題

①100㎥で2000kgの物体の密度は何g/㎤？
100㎥　=　10^6 ㎤
2000kg　=　2 × 10^6 ｇ

(2 × 10^6) / 10^6　=　2.0 g/㎤

②　①の物質10Lは何ｇか？
１L　=　1000㎤
2.0 × 10^4 g

●濃度（モル濃度、質量モル濃度、質量パーセント濃度）

1. 質量パーセント濃度

2. （体積）モル濃度

3. 質量モル濃度

10. 化学反応式

●反応が過不足無く起こる場合（すべてきっちり反応する場合）

●例題
ある金属Xの酸化物 X2O3 8.5g をコークス（C：炭素）で還元した。
すると、4.5g 金属Xを得られた。金属Xの原子量は？

とりあえず、係数をa, b, c, dで表しておきます。
aX2O3 + bC　→　cX + dCO2

次に、適当に1を代入してみます。（今回はa）
X2O3 + bC　→　cX + dCO2
X2なので、cは2

X2O3 + bC　→　2X + dCO2

O：O3 → 2d
C：bC → 2d

X2O3 ＋ 3C　→　2X ＋ 3/2 CO2
となる。化学反応式の係数は整数値でないといけないので修正。

2(X2O3) + 6C　→　4X + 3 CO2
8.5g　　　　　　　4.5g

①8.5 / 2x+16×3　　②4.5 / x　（mol）

①：②　＝　２：４
これを解くと、

x ≒ 27 （Al：アルミニウム）

化学反応の、反応前と反応後を示したものが、化学反応式である。

次は酸と塩基（アルカリ）ですが、長くなりそうなので次の記事へ。