無機化学#1　アルカリ金属

アルカリ金属

Li、Na、K、Rb、Cs、Fr（リッチな母さんルビーをせしめてフランスへ）

単体

• 1族（＝水素$${\mathrm{H}}$$＋アルカリ金属）

• 融点(M.P.)が低い
  $${e^-}$$ が１個なので金属結合が弱い

• 密度が小さい（軽金属）

  • 結晶が面心立方格子（中がスカスカ）

  • イオン化列で、アルミニウムAlより手前

  • 融解塩を電気分解する（融解塩電解によって生成）

• 強い還元剤

  • イオン化列の前の方なので、強い還元剤としてはたらく

  • 空気中の水や酸素と反応してしまう

  • 石油中で保存する

• 炎色反応を示す

  • リチウム$${\mathrm{Li}}$$：赤、ナトリウム$${\mathrm{Na}}$$：黄、カリウム$${\mathrm{K}}$$：紫
    （リアカー無きK紫）

NaOH（水酸化ナトリウム）

• 強塩基(SB)

• 潮解性をもつ（空気中の水分を吸収）

  • 質量を正確に測定しにくい

• NaCl aq（塩化ナトリウム水溶液）の電気分解で生成
  陽極：炭素$${\mathrm{C}}$$
  陰極：鉄$${\mathrm{Fe}}$$
  水溶液：陽イオン交換膜で分ける。陽極側に$${\mathrm{NaCl aq}}$$、陰極側に $${\mathrm{H_2O}}$$（通常、電子を通しやすいように NaOH を少量溶かす）

Na₂CO₃（炭酸ナトリウム）

• 結晶は風解性をもつ（水和物を失う）
  $${\mathrm{Na_2CO_3･10H_2O\Longrightarrow Na_2CO_3･H_2O}}$$

• 二段滴定に使用（理論化学：酸塩基中和反応＞中和滴定）

• 工業的にはアンモニアソーダ法で生成（無機：工業的製法＞アンモニアソーダ法）
  （NaCl と CaCO3 から）