物理化学：反応速度式を解く2（2次反応）

大学の物理化学の教科書で出てくる反応速度式は苦手な人も多いかもしれません。しかし、式の立て方と微分方程式の解き方さえ理解できれば簡単にわかる分野です。大学院試でも得点源となるでしょう。

代表的な反応速度式である ２次反応速度式(－d[A]/dt=k[A]2) の解説と解き方を下記に載せました。

〇２次反応
２次反応とは物質A同士が衝突し、生成物Pが生成する反応で、反応式で表すと下記のようになります。

　　　　　　                  　　　A + A →　P

A同士が衝突し、Pが生成するため、Pの生成速度はAの濃度[A]の２乗に比例するので、d[P] / dt = k[A]2　がPの生成速度になります。

また、２次反応の「２次」は２乗を意味しています。
d[P] / dt = －d[A] / dt であるため、「－d[A]/dt=k[A]2」を解いて、なんだかんだすると、Pの生成速度（濃度の時間変化）が得られます。