第70回　環境計量士（濃度関係）試験　過去問解説【環化　問6～10】

【環化】の問6～問10の解説です。
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試験概要

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問6

原子の電子配列は次のように表される。
例：ほう素原子（原子番号5）の電子配置1s²2s²2p¹
クロム原子（原子番号24）の基底状態の電子配置として、正しいものを1～5の中から一つ選べ。

1　1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶
2　1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹
3　1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²
4　1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4p⁵
5　1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4p⁴

（解説）※長文注意
高校化学では電子殻に、K殻であれば2個、L殻では8個、M殻では最大18個の電子が入ると学習するはずです。しかしながら、1つの電子殻の中には実は様々な軌道が存在しており、その軌道は、s軌道、p軌道、d軌道、f軌道（計量士試験では出ないと思います）と呼ばれています。これらの軌道はそれぞれ、1つ、3つ、5つ、7つに分裂しており、1つの軌道の中には2つまで電子が入れることになっています。
また、これらの軌道は各電子殻にすべて含まれているわけではなく、表のようにK殻にはs軌道だけ、L殻にはs軌道とp軌道・・・という風に、外殻になるほど多くの軌道を持つようになります。そしてK殻から順に、1、2・・・（主量子数と呼びます）という数値を付け、1s軌道、2s軌道と呼ぶことになっています。