モル計算①【質量】

モルの計算の基本は、大きく分けて３つです。

①  物質量を質量にかえる。

②  物質量を体積にかえる。

③  物質量を個数にかえる。

次に、計算のやり方は２通りです。物質量から他にかえるときは「×(かける)」、他から物質量にもどすときは「÷(わる)」です。

 

Point

 

物質量molを質量gにかえるときに、分子量をかけましょう。逆に、質量gを物質量molにもどすときは、分子量でわりましょう。

練習

問題　H2O 2.0molは何gか？

解答　2.0×18＝36〔g〕

解説　18はH2Oの分子量。

分子量は原子量を足したもの。

原子量H＝1.0　O＝16

H2O⇒H×2＋O＝1.0×2＋16＝18

  

問題　Cｌ2 2.0molは何gか？

解答　2.0×71＝142〔g〕

解説　71はCｌ2の分子量。

原子量Cｌ＝35.5

Cl2⇒Cl×2＝35.5×2＝71

 

問題　Fe 0.50molは何gか？

解答　0.50×56＝28〔g〕

解説　原子量 Ｆe＝56

 

問題　NaOH  3.0molは何gか？

解答　3.0×40＝120〔g〕

解説　40はNaOHの式量。

原子量Na＝23　O＝16　H＝1.0

NaOH⇒Na＋O＋H＝23＋16＋1.0＝40

問題　CO2 88gは何molか？

解答　88÷44＝2.0〔mol〕

解説　44はCO2の分子量。

原子量C＝12　O＝16

CO2⇒C＋O×2＝12＋16×2＝44

 

問題　H2 4.0g は何molか？

解答　4.0÷2.0＝2.0〔mol〕

解説　2.0はH2の分子量。

原子量H＝1.0

H2⇒H×2＝1.0×2＝2.0

 

問題　He 6.0g は何molか？

解答　6.0÷4.0＝1.5〔mol〕

解説　原子量He＝4.0

Heは単原子分子。

原子だけで分子のようにふるまうことができる。原子量のまま計算してOK。

 

問題　H2SO4 196gは何molか？

解答　196÷98＝2.0〔mol〕

解説　98はH2SO4の式量。

原子量H＝1.0　S＝32　O＝16

H2SO4⇒H×2＋S＋O×4

＝1.0×2＋32＋16×4＝98

まとめ

・物質量molを質量gにかえるときは、分子量をかける。

・質量gから物質量molにもどすときは、分子量でわる。

注意　

　計算で用いてきた分子量は、厳密にはモル質量〔g/mol〕といいます。原子量や分子量は相対質量のため、もともと単位がありません。モル計算するときには、単位が必要です。よって、原子の質量、分子の質量、イオン式の質量、イオン化合物の質量などを全てまとめて、モル質量〔g/mol〕としていると捉えてください。

　分子量や式量は原子量を足すだけです。「分子量をかける」という言葉は、計算する高校生に分かりやすくするために、かなり大ざっぱに「分子量をかける」という言葉を本書籍では使っています。